LA NOMENCLATURA nella chimica INORGANICA

Si chiama nomenclatura l'insieme dei nomi dati alle sostanze chimiche classificate con criteri precisi.

La nomenclatura tradizionale

Si basa principalmente sulla suddivisione degli elementi in metalli e non metalli e tiene conto del numero di ossidazione degli atomi nella formula.
Fe₂O₃ = ossido ferrico

IUPAC

Fa corrispondere subito il nome della sostanza alla sua formula indicando il numero degli atomi presenti tramite prefissi.
In caso di strutture complesse si usano nomi che sono facilmente memorizzabili.
Sono accettati i nomi tradizionali come ammoniaca e acqua, sia nomi utilizzati nell’industria o nel commercio. 
Fe₂O₃ = triossido di diferro​

Stock

Si scrive il nome del composto seguito dal numero romano tra parentesi che indica lo stato di ossidazione del metallo.
Questo sistema è particolarmente utile per i composti binari (come ossidi e sali) di metalli con più stati di ossidazione.
Fe₂O₃ = ​ossido di ferro (III)

​Classificazione dei composti inorganici

La loro classificazione è basata sui seguenti criteri:

• distinzione tra metallo e non metallo; 
• il modo di reagire con l’ossigeno;
• il modo di reagire con l’acqua. 

Parole chiave: 
binario = formato da due elementi chimici diversi (possono essere presenti ciascuno in quantità diverse)
ternario = formato da tre elementi chimici diversi
quaternario = formato da quattro elementi chimici diversi

Composti binari contenenti ossigeno

OSSIDI BASICI

metallo + ossigeno → ossido di ...

Quando un ossido basico reagisce con l'acqua forma un composto chiamato idrossido, che libera ioni OH-
ossido basico + H₂O → idrossidi       (libera ioni OH−)

Se il metallo ha due numeri di ossidazione:

• numero di ossidazione più piccolo → ossido + [nome metallo]-oso (esempio: Fe⁺⁺, Cu⁺)
  esempi: FeO → ossido ferroso,
  Cu₂O → ossido rameoso
• numero di ossidazione più grande → ossido + [nome metallo]-ico (esempio Fe⁺⁺⁺, Cu⁺⁺)
  ​esempi: Fe₂O₃ → ossido ferrico 
  CuO → ossido rameico

OSSIDI ACIDI

non metallo + ossigeno → anidride _____-ica​

Quando un ossido acido reagisce con l'acqua forma un composto chiamato acido ossigenato (o ossoacido), che libera ioni H+
ossido acido + H₂O → ossiacido       (libera ioni H⁺)

Se il metallo ha due numeri di ossidazione:

• numero di ossidazione più piccolo → ossido + [nome non metallo]-oso (esempio: S⁴⁺, N³⁺)
  esempi: SO → anidride solforosa,
  N₂O₃ → ossido nitrosa
• numero di ossidazione più grande → ossido + [nome non metallo]-ico (esempio S⁶⁺, N⁵⁺)
  ​esempi: SO₃ → anidride solforica 
  N₂O₅ → anidride nitrica

Se il non metallo ha più numeri di ossidazione:

Numero di ossidazione del cloro	Formula	Nome
+1	Cl₂O	anidride ipoclorosa
+3	​Cl₂O₅	anidride clorosa
+5	Cl₂O₃	anidride clorica
+7	Cl₂O₇	anidride perclorica

PEROSSIDI 

Quando l’ossigeno ha numero di ossidazione −1.  
​H₂O₂ = acqua ossigenata = perossido di idrogeno

​Composti binari contenenti idrogeno

IDRURI

Tradizionale e IUPAC: idruro di _________

1. Idruri ionici (o salini)
   Formati da metalli alcalini o alcalino-terrosi (gruppi 1 e 2).
   L’idrogeno si comporta come ione ​H⁻ (​idruro).
   Formano solidi cristallini, spesso reattivi con acqua.
   Esempi: NaH → ​idruro di sodio                CaH₂ → ​idruro di calcio
   In acqua forma idrossidi, comportandosi come base: NaH + H₂O → NaOH + H₂
2. Idruri metallici (o interstiziali)
   Formati da metalli di transizione.
   L’idrogeno si inserisce nella struttura cristallina del metallo.
   ​Non hanno formula fissa, spesso non stechiometrici.

IDRURI COVALENTI

Formati da idrogeno e semimetalli oppure idrogeno e non metalli.
Legame covalente tra idrogeno e l’altro elemento.
Formano molecole.
Spesso gassosi o liquidi, con proprietà molecolari.
Esempi:

• NH₃ → ammoniaca (idruro di azoto o triidruro di N)
  In acqua si comporta come base
• CH₄ → metano (idruro di carbonio o tetraidruro di C) 
  Può essere acidi in soluzione acquosa.

formula	nome tradizionale
CH​₄	metano
SiH​₄	silano
NH₃	ammoniaca
​​PH₃	fosfina

---

IDRACIDI

​Gli idracidi sono una sottoclasse degli idruri, ma con una caratteristica fondamentale: in soluzione acquosa liberano ioni H⁺ (protoni), quindi si comportano da acidi.

H​ + [alogeni o zolfo]

IUPAC: X-uro di idrogeno    tradizionale: acido X-idrico

Composti binari non contenenti né ossigeno né idrogeno

SALI BINARI

  metallo + non metallo

La reazione tipica che genera un sale binario è:
acido binario + idrossido → sale binario

Tradizionale e IUPAC:   X-uro di Me

Sono considerati binari anche i Sali di ammonio (NH₄⁺) pur essendo ternari.

---

COMPOSTI MOLECOLARI O COVALENTI

​Sono formati da due elementi non metallici.
I legami tra gli elementi è di tipo covalente.
Esistono come molecole discrete e non formano reticoli cristallini.
Spesso sono gassosi o liquidi con un punto di ebollizione o di fusione bassi.

[non metallo meno elettronegativo] + [non metallo più elettronegativo]

Un solo numero di ossidazione: ______uro di _______          
Più numeri di ossidazione:
 - il più piccolo: ______uro _______oso         
​ - il più grande: ______uro _______ico

​Esempi: H₂O acqua, NH₃ Ammoniaca, CH₄ Metano, NO Ossido nitrico

​Composti ternari

IDROSSIDI

​Contengono un metallo, O e H

IUPAC e tradizionale: idrossido di Me

Metallo + OH → Me(OH)n         legame ionico che si rompe in soluzione acquosa

ossido basico + acqua → idrossido di ...

Me_O_ + H₂O → Me_(OH)_

​Formula chimica	IUPAC	​Tradizionale
​Fe(OH)₂	diidrossido di Ferro (II)	idrossido ferroso
Fe(OH)₃	triidrossido di Ferro (III)	idrossido ferrico
CuOH	monoidrossido di Rame (I)	idrossido rameoso
Cu(OH)₂	diidrossido di Rame (II)	idrossido rameico
Pb(OH)₂	diidrossido di Piombo (II)	idrossido piomboso
Pb(OH)₄	tetraidrossido di Piombo (IV)	idrossido piombico

---

OSSIACIDI, OSSOACIDI oppure ACIDI OSSIGENATI

Contengono un non metallo, O e H.

ossido acido (o anidride) + acqua → ossiacido (o ossoacido)

X_O_ + H₂O → H_ X _O_

CO₂ + H₂O → H₂CO₃      (acido carbonico)
N₂O₃ + H₂O → H₂N₂O₄ → 2 HNO₂      (acido nitroso)
​
Il legame tra il non metallo e O è di tipo covalente, il legame tra l’H e lo ione poliatomico è di tipo ionico.

---

ACIDI META-, PIRO- e ORTO-

Sono acidi che si ottengono da uno stesso anidride per aggiunta di più molecole d’acqua.

Anidride	Anidride fosforosa P2O3	Anidride fosforica P2O5
acido meta-	P₂O₃ + H₂O → 2 HPO₂	​P₂O₅ + H₂O → 2 HPO₃
acido piro-	P₂O₃ + 2 H₂O → H₄P₂O₅	P₂O₅ + 2 H₂O → H₄P₂O₇
acido orto-	​P₂O₃ + 3 H₂O → 2 H₃PO₃	​​​P₂O₅ + 3 H₂O → 2 H₃PO₄

Casi particolari:

• l’anidride del Silicio (SiO₂) addiziona solo con una o con due molecole d’acqua:
  SiO₂ + H₂O → H₂SiO₃ acido metasilicico   
  SiO₂ + 2 H₂O → H₄SiO₄ acido ortosilicico (e non piro-)
• l’anidride del Boro (B₂O₃) addiziona solo con una o con tre molecole d’acqua:
  B₂O₃ + H₂O → 2 HBO₂ acido metaborico        
  B₂O₃ + 3 H₂O → 2 H₃BO₃ acido ortoborico o semplicemente acido borico
• lo zolfo può formare molti altri ossoacidi oltre agli acidi solforoso e solforico:
  • contengono 2 atomi di zolfo:
     acido tiosolforico (H₂S₂O₃)
     acido ditionoso (H₂S₂O₄)
     acido pirosolforoso (H₂S₂O₅)
     acido pirosolforico o disolforico (H₂S₂O₇);
  • perossiacidi:
     acido perossomonosolforico (H₂SO₅)
     acido perossodisolforico (H₂S₂O₈). 

---

POLIACIDI

Sono acidi che si ottengono facendo reagire due o più molecole di ossidi acidi con una o più molecole d’acqua.
Si usano i prefissi di-, tri- e tetra-.

idrogeno non metallo ossigeno
H_X_O_

Reazione	nome dell’acido
2 B₂O₃ + H₂O → H₂B₄O₇	acido tetraborico
3 SiO₂ + 2 H₂O → H₄Si₃O₈	acido trisilicico
2 CrO₃ + H₂O → H₂Cr₂O₇	​acido dicromico

---

OSSOANIONI

​Sono acidi poliprotici, che in soluzione acquosa possono liberare più ioni H⁺, e possono avere un residuo che può ancora contenere uno o più idrogeni.
​HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻
H₂SO₄ → H⁺ + HSO₄⁻
H₂SO₄ → 2 H⁺ + SO₄²⁻

OSSIACIDO	ANIONE
acido ipo…oso	ipo…ito
acido …oso	…ito
acido …ico	…ato
acido per…ico	per…ato

---

SALI TERNARI

Sono composti ionici e derivano dagli ossoacidi per sostituzione completa degli atomi di H con ioni metallici oppure da ossidi basici che reagiscono con anidridi.

metallo non metallo ossigeno
Me_ X_O_

Reazione che origina un sale ternario	Esempio
idrossido   + ossoacido → sale ternario + acqua Me_(OH)_   +    H_X_O_ →    Me_X_O_   +      H₂O	2 NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 H₂O
ossido basico + anidride → sale ternario Me_O_            +   X_O_   →      Me_X_O_	CaO + CO₂ → CaCO₃
metallo + ossoacido → sale ternario + idrogeno(g) Me    +   H_X_O_    →  Me_X_O_     +  H₂(g)	Mg + H₂CO₃ → MgCO₃ + H₂(g)

Altri composti non binari e non ternari

SALI ACIDI O IDROGENATI

Sono sali quaternari formati da:

metallo idrogeno non metallo ossigeno
Me_H_X_O_

Si ottengono da ossoacidi poliprotici con parziale sostituzione dell’idrogeno.
​Si chiamano sali acidi o sali idrogenati.

Ione poliatomico	​Nome	​Ione poliatomico	Nome
SO₃²⁻	triossosolfato o solfito	HSO₃⁻	solfito acido o bisolfito
SO₄²⁻	tetraossosolfato o solfato	HSO₄⁻	solfato acido o bisolfato
CO₃²⁻	​triossocarbonato o carbonato	HCO₃⁻	​carbonato acido o bicarbonato

---

SALI BASICI

Sono sali quaternari che hanno tra il metallo la parte anionica uno o più ossidrili. ​

metallo idrossido anione poliatomico
Me_(OH)_ non metallo_

Bi(OH)₂Cl	Na(OH)SO₄
idrossicloruro di bismuto	idrossisolfato di sodio
diidrossido di cloruro di bismuto	monoidrossisolfato di sodio
cloruro dibasico di bismuto	solfato monobasico di sodio

⚠️ Esistono sali basici che al posto dello ione ossidrile hanno lo ione ossido (O²⁻) sono considerati
​       come ossidi di sali.

Hanno formula chimica: Me_O_X_ e si leggono anticipando osso- o ossido di al nome del sale che si avrebbe senza l’ossigeno (BiOCl → Ossocloruro di bismuto o ossido di cloruro di bismuto).

---

SALI IDRATI

Sono sali nella cui struttura cristallina sono presenti quantità precise di molecole d’acqua, chiamata acqua di cristallizzazione. ​

metallo non metallo ossigeno · n acqua   →   [non metallo ossigeno] = anione poliatomico
Me_ X_O_ · n H₂O

MgSO₄ · 7 H₂O	Ba(NO₃)₂ · 2 H₂O
solfato di magnesio eptaidrato	nitrato di bario diidrato
tetraossosolfato di magnesio eptaidrato	ditrinitrato di bario diidrato

---

SALI DOPPI

I sali doppi sono composti ionici che contengono due diversi cationi (positivi) combinati con uno o più anioni (negativi) in un unico reticolo cristallino.
Non vanno confusi con le miscele di sali: i sali doppi sono veri composti chimici con una formula definita.

nome minerale	formula chimica	altro nome
dolomite	CaMg(CO₃)₂	carbonato doppio di calcio e magnesio
alunite	KAl₃(SO₄)₂(OH)₆	solfato basico di potassio e alluminio
fluorapatite	Ca₅(PO₄)F	fluoruro fosfato di calcio

Anioni e acidi corrispondenti

numero ossidazione	anione	nome anione	acido corrispondente
B³⁺	BO₃³⁻	(orto)borato	H₃BO₃ acido (orto)borico ​
B³⁺	B₄O₇²⁻	tetraborato	​H₂B₄O₇ acido tetraborico
C⁴⁺	CO₃²⁻	carbonato	​H₂CO₃ acido carbonico
C⁴⁺	HCO₃⁻	bicarbonato o carbonato acido	H₂CO₃ acido carbonico
Cl⁻	Cl⁻	cloruro	HCl acido cloridrico
Cl⁺	ClO⁻	ipoclorito	​HClO acido ipocloroso
Cl³⁺	ClO₂⁻	clorito	HClO₂ acido cloroso
Cl⁵⁺	ClO₃⁻	clorato	HClO₃ acido clorico
Cl⁷⁺	ClO₄⁻	perclorato	​HClO₄ acido perclorico
Cr⁶⁺	CrO₄²⁻	cromato	​H₂CrO₄ acido cromico
Cr⁶⁺	Cr₂O₇²⁻	dicromato	​H₂Cr₂O₇ acido dicromico
Mn⁶⁺	MnO₄²⁻	manganato	H₂MnO₄ acido manganico
Mn⁷⁺	MnO₄⁻	permanganato	HMnO₄ acido permanganico
N³⁺	NO₂⁻	nitrito	HNO₂ acido nitroso
N⁵⁺	NO₃⁻	nitrato	​HNO₃ acido nitrico
P¹⁺	PO₂³⁻	ipofosfito	​H₃PO₂ acido ipofosforoso
P³⁺	PO₃²⁻	fosfito	H₃PO₃ acido fosforoso
​P⁵⁺	PO₄³⁻	(orto)fosfato	H₃PO₄ acido (orto)fosforico
P⁵⁺	HPO₄²⁻	fosfato monoacido	H₃PO₄ acido (orto)fosforico
​P⁵⁺	H₂PO₄⁻	fosfato biacido	H₃PO₄ acido (orto)fosforico
P⁵⁺	P₂O₇⁴⁻	pirofosfato	H₄P₂O₇ acido pirofosforico
P⁵⁺	PO₃⁻	metafosfato	HPO₃ acido metafosforico ​
S²⁻	S₂⁻	solfuro	​H₂S acido solfidrico
S²⁻	HS⁻	bisolfuro	H₂S acido solfidrico
S⁴⁺	SO₃²⁻	solfito	H₂SO₃ acido solforoso
S⁴⁺	HSO₃⁻	bisolfito o solfito acido	H₂SO₃ acido solforoso
S⁶⁺	SO₄²⁻	solfato	H₂SO₄ acido solforico
S⁶⁺	HSO₄⁻	bisolfato o solfato acido	H₂SO₄ acido solforico
C⁺² N³⁻	CN⁻	​cianuro	HCN acido cianidrico

Pagina creata il 19 agosto 2025