Le soluzioni
soluzione = soluto + solvente
- Solvente → componente più abbondate
- Soluto → componente meno abbondante
- Solvatazione → le molecole del solvente circondano le molecole di soluto
- Idratazione → è una solvatazione nella quale il solvente è l’acqua
- Dissociazione → quando un composto ionico in acqua si separa nei suoi ioni e ciascuno è circondato opportunamente dalle molecole d’acqua
- Ionizzazione → quando molecole in acqua si scindono in ioni
- Elettrolita → sostanza che rende elettricamente conduttrice la soluzione acquosa nella quale è disciolta.
La concentrazione delle soluzioni
Densità
La massa in Kg e il volume in L oppure la massa in g e il volume in mL
Percentuale in massa
Le masse sono espresse con la stessa unità di misura
Percentuale in volume
I volumi sono espressi con la stessa unità di misura
Percentuale massa su volume
La massa è espressa in g e il volume in mL oppure la massa è espressa in Kg e il volume in L.
Parti per milione
Parti per milione in massa - ppm in massa
La massa al numeratore in mg e quella al denominatore in Kg
oppure
la massa al numeratore e al denominatore con la stessa unità di misura moltiplicato 10⁻⁶
oppure
la massa al numeratore e al denominatore con la stessa unità di misura moltiplicato 10⁻⁶
Parti per milione in volume - ppm in volume
Il volume al numeratore in µL e quello al denominatore in L
oppure
il volume al numeratore e al denominatore con la stessa unità di misura moltiplicato 10⁻⁶
oppure
il volume al numeratore e al denominatore con la stessa unità di misura moltiplicato 10⁻⁶
Molarità, molalità e frazione molare
La molarità o concentrazione molare M
massa (g) = n × massa molare
La molalità o concentrazione molale m
La frazione molare
frazione molare percentuale = frazione molare × 100%
