LE REAZIONI CHIMICHE
Le reazioni chimiche vengono rappresentate come delle equazioni, dove al posto del segno di uguale è messa una freccia o una doppia freccia.
Le sostanze poste a sinistra della freccia si chiamano reagenti, mentre le sostanze poste a destra della freccia si chiamano prodotti.
Reazioni irreversibili (reazioni complete): sono rappresentate da una freccia che va dai reagenti ai prodotti.
reagenti → prodotti
Reazioni reversibili (reazioni incomplete): sono rappresentate da una doppia freccia che lega i reagenti con i prodotti, e indica che la reazione può procedere in entrambi i versi.
reagenti ⇄ prodotti
Equilibrio chimico e costante di equilibrio
Si chiama equilibrio chimico quella condizione dinamica in cui la reazione diretta (reagenti → prodotti) e la reazione inversa (prodotti → reagenti) avvengono alla stessa velocità.
Ogni reazione chimica reversibile ha la propria costante di equilibrio, che indica se all'equilibrio abbiamo più reagenti o più prodotti:
Si chiama equilibrio chimico quella condizione dinamica in cui la reazione diretta (reagenti → prodotti) e la reazione inversa (prodotti → reagenti) avvengono alla stessa velocità.
Ogni reazione chimica reversibile ha la propria costante di equilibrio, che indica se all'equilibrio abbiamo più reagenti o più prodotti:
- costante di equilibrio alta → la reazione è più spostata verso i prodotti
- costante di equilibrio bassa → la reazione è più spostata verso i reagenti
Come nelle equazioni la somma dei componenti al primo membro è uguale alla somma dei componenti al secondo membro, così nelle equazioni di reazione:
- la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti, dunque,
- la quantità dei diversi elementi presenti nei reagenti è uguale alla quantità degli stessi elementi presenti nei prodotti.
CaO + CO₂ → CaCO₃
massa dell’ossido di calcio + massa del diossido di carbonio = massa del carbonato di calcio
in entrambi i membri della nostra equazione abbiamo:
un atomo di Ca, un atomo di C e 3 atomi di O.
massa dell’ossido di calcio + massa del diossido di carbonio = massa del carbonato di calcio
in entrambi i membri della nostra equazione abbiamo:
un atomo di Ca, un atomo di C e 3 atomi di O.
Reazioni omogenee → i reagenti si trovano nello stesso stato fisico.
Reazioni eterogenee → i reagenti si trovano in stati fisici diversi.
Reazioni eterogenee → i reagenti si trovano in stati fisici diversi.
I simboli nelle reazioni chimiche
I simboli che compaiono maggiormente nelle reazioni chimiche, sono:
- (s) il composto si trova allo stato solido
- (l) il composto si trova allo stato liquido
- (g) il composto si trova allo stato gassoso
- (aq) il composto si trova in soluzione aquosa
- (sol) il composto si trova in soluzione non acquosa
- ∆ calore applicato a una reazione quando questo è posto sopra la freccia di reazione
- ↑ gas che si libera
- ↓ solido che si forma e si deposita (precipitato)
Bilanciare una reazione chimica
Bilanciare un’equazione chimica vuol dire avere la stessa quantità di specie atomiche nei prodotti e nei reagenti.
In una reazione chimica vengono coinvolte delle sostanze che possono essere in forma: di atomi, di composti, di molecole, o di ioni (elementi o gruppo di elementi che hanno come esponente un segno + o – preceduto da un numero).
Nelle reazioni chimiche le formule chimiche delle sostanze coinvolte non possono essere modificate, ma possono essere modificate le loro quantità (coefficienti stechiometrici), tramite dei numeri che sono scritti prima della formula chimica.
In una reazione chimica vengono coinvolte delle sostanze che possono essere in forma: di atomi, di composti, di molecole, o di ioni (elementi o gruppo di elementi che hanno come esponente un segno + o – preceduto da un numero).
Nelle reazioni chimiche le formule chimiche delle sostanze coinvolte non possono essere modificate, ma possono essere modificate le loro quantità (coefficienti stechiometrici), tramite dei numeri che sono scritti prima della formula chimica.
N₂(g) + 3 H₂(g) → 2 NH₃(g)
1 molecola di azoto reagisce con 3 molecole di idrogeno per dare 2 molecole di ammoniaca
Quantità di atomi tra i prodotti e tra i reagenti:
atomi di azoto = 2 atomi di idrogeno = 3 · 2 = 6
1 molecola di azoto reagisce con 3 molecole di idrogeno per dare 2 molecole di ammoniaca
Quantità di atomi tra i prodotti e tra i reagenti:
atomi di azoto = 2 atomi di idrogeno = 3 · 2 = 6
Per bilanciare una reazione chimica si possono modificare i coefficienti stechiometrici, le quantità delle diverse sostanze, ma non la loro composizione chimica.
